氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

(1)氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物。

寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)氫氧化鎂在350 ℃時(shí)開始分解，500 ℃時(shí)分解完全。請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是(至少寫兩點(diǎn))

________________________________________________________________________。

(3)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

已知EDTA只能與溶液中的Fe2＋反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋______________________________。


答案　(1)Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)===Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)

(2)氫氧化鎂在350 ℃以上分解過程中要吸熱，抑制可燃物溫度的上升，降低燃燒速度；氫氧化鎂分解過程中產(chǎn)生的水汽稀釋了可燃性氣體及氧氣，可阻止燃燒

(3)Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2＋促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________

(任寫一點(diǎn)即可)。

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小燒杯中直至過量

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體______________

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_____________。

④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。

(2)[2013·北京理綜，26(4)]通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是(　　)

A．X一定為KHSO4

B．Y一定為Na2CO3

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________________。

(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L－1。這時(shí)B的濃度為______ mol·L－1，C的濃度為______ mol·L－1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為________________________________________________________________________。

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