12．下列各組物質(zhì)中，不是按      （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
aHNO2CH2=CH2NaOHFe
bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生：稀HNO2$\stackrel{△}{→}$NO$\stackrel{氧氣}{→}$NO2無法轉(zhuǎn)化為HNO2；
B．CH2=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3CH2Br，CH3CH2Br發(fā)生水解可生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH2=CH2；
C．氫氧化鈉與過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．鐵可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2發(fā)生置換反應(yīng)可生成Fe．

解答 解：A．亞硝酸不穩(wěn)定，易發(fā)生：2HNO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NO↑+NO2↑+H2O，濃HNO3$\stackrel{銅}{→}$NO2，NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2$\stackrel{水}{→}$NO，NO2無法轉(zhuǎn)化為HNO2，不可以按圖轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．可通過CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH、{H}_{2}O}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，故B正確；
C．氫氧化鈉與過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．可通過Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{鐵}{→}$FeCl2$\stackrel{鋅}{→}$Fe實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，下列各組溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　�。�
A．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
B．0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
D．pH=1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　　）
A．Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子
B．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4
C．Y、Z、Q 分別與 X 化合，只能形成 AB2型化合物
D．X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)（壓縮氣體或擴(kuò)大容積），平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是重要的無機(jī)精細(xì)化工品，熔點(diǎn)74℃，沸點(diǎn)180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H3PO3 是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
（2）H3PO3 在200℃時(shí)開始分解生成兩種產(chǎn)物，分別是PH3和H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）某廠利用工業(yè)廢渣亞磷酸鈣（CaHPO3，難溶于水）制取H3PO3 的工藝流程如圖：
①工業(yè)廢渣與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
②向?yàn)V液中先加入H3PO3調(diào)節(jié)pH 為5，此時(shí)溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
再加入H2SO4，主要反應(yīng)離子方程式為H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
③從乙酸層中分離出H3PO3，采用的方法是d（選填序號(hào)）．
a．過濾              b．分液               c．蒸發(fā)              d．減壓蒸餾
④副產(chǎn)品的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．

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