市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是

A．放電過程中Li+向正極移動(dòng)

B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．充電時(shí)，Li+向陽極移動(dòng)

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因?yàn)開_________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計(jì)算說明是否會(huì)生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H2ZO4， 則下列判斷正確的是

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 非金屬性 X>Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D. 陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。

（2）用右圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的任意兩處錯(cuò)誤:

①___________；②__________。

（3）進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱是____________。

（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標(biāo)模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_______________________。

（2）YX4-的空間構(gòu)型是：_________，HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：_______________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________________ (H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道進(jìn)

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為___________㎝(只寫計(jì)算式)(Z原子位于體對角線上）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案