下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（  ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1
B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1
C．上圖是298 K、101 Pa時(shí)CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1
D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)   　ΔH="-181.6" kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（  ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（  ）

A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B．X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑
C．E2是反應(yīng)②的活化能
D．ΔH=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）

A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�

A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃?xì)庠?br />
 

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