13．制造保險(xiǎn)絲時(shí)，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　�。�
A．升高熔點(diǎn)B．降低熔點(diǎn)C．減小硬度D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

分析 保險(xiǎn)絲的材料是電阻大、熔點(diǎn)低的合金制成，當(dāng)電路中電流過(guò)大時(shí)，保險(xiǎn)絲會(huì)熔斷保護(hù)電路．

解答 解：保險(xiǎn)絲通常安裝在火線上，它是由電阻率大、熔點(diǎn)低的鉛銻合金制成的；當(dāng)電路中有過(guò)大電流通過(guò)時(shí)，保險(xiǎn)絲發(fā)熱自動(dòng)熔斷，切斷電路，從而起到保護(hù)電路的作用．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)保險(xiǎn)絲制作材料的了解，比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能夠可把苯酚、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．酚酞溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．常溫下，4 g CH4含有2 NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
D．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
收集到的氣體成份是氧氣、氫氣，其體積比是2：3．
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（該溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
該電池的負(fù)極材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀  ；
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液．請(qǐng)寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）寫(xiě)出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鑒別方法和所得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
D．取少量未知溶液，分別滴加過(guò)量稀HCl溶液，能產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時(shí)間的變化．
（2）從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆地的點(diǎn)是bd，四點(diǎn)中c點(diǎn)體系顏色最深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，△H＜0；達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率

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