Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．

 

（2）通過(guò)計(jì)算推斷氣態(tài)烴的分子式．

 

．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（CO₂），根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，據(jù)此計(jì)算生成水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）中計(jì)算n（CO₂），利用原子守恒計(jì)算該氣態(tài)烴的分子式．

解答：解：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量=

15g

100g/mol

=0.15mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，故m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
故答案為：2.7g；
（2）n（CO₂）=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
1.68L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
故該烴中N（C）=

0.15mol

0.075mol

=2、N（H）=

0.3mol

0.075mol

=4，
所以該氣體的分子式是C₂H₄，
故答案為：C₂H₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機(jī)物分子組成方法，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查．