將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液溶質的質量分數(shù)是


  1. A.
    4.6%
  2. B.
    7.6%
  3. C.
    8%
  4. D.
    10%
C
分析：根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量，再計算出溶液質量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)．
解答：設4.6克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g X Y
根據(jù)：
解得X=8g；Y=0.2g，
反應后所得溶液的質量分數(shù)：×100%=8%．
故選C．
點評：通過回答本題知道了有的物質放入水中溶質已經(jīng)變了，要根據(jù)方程式算出溶質質量再進行計算．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液溶質的質量分數(shù)是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到100mL溶液．求：
（1）標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少mL？
（2）所得溶液的物質的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應后溶液中NaOH的質量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質后樣品A中：NaHCO3的物質的量；Na2CO3?nH2O的物質的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一上學期二調考試化學試卷 題型：選擇題

將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式是（    ）

A. a=b    B. ab   C. ab     D. 無法判斷

 

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