下列電離或水解方程式正確的是

A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的電離：NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

C．KHS的電離：HS-  + H2O  H3O+ + S2-

D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是______________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_______________。

(2)向試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是____________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_____________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過(guò)程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是

A．2KClO32KCl＋3O2↑                    B．2P＋5Cl22PCl5

C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑   D．H2＋Cl22HCl

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