Question

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　　）

• A、正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
• C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O
• D、用其作電源電解精煉銅時(shí)，純銅作陽極，而在鍍件上電鍍銅時(shí)金屬銅作陰極

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，依據(jù)電極反應(yīng)可知，物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，則總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極；在鍍件上電鍍銅時(shí)金屬銅作陽極，待鍍金屬作陰極，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握原理，能正確書寫電極反應(yīng)式．