(1)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠�；旌希篲________________；

②Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠�；旌希篲_________________。

(2)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒____________(填“能”或“不能”）凈水。

解析：(1)①Fe(OH)3膠粒與Al(OH)3膠粒電性相同，不能中和，不聚沉。②Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒電性相反，相混互相中和，膠粒凝聚為沉淀。通常，深色沉淀和白色沉淀混合顯示深色。

(2)Al(OH)3膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負(fù)電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀。Fe(OH)3膠粒也帶正電荷，故有相同的凈水效果。

答案：(1)①無明顯現(xiàn)象  ②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 

(2)能


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

(1)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷．Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：________；

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：________．

(2)已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠�；旌希篲________________；

②Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠�；旌希篲_________________。

(2)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒____________(填“能”或“不能”）凈水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

　 氫氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

開始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應(yīng)控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設(shè)計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 寫出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

    氫氧化物

    Fe(OH)3

    A1(OH)3

開始沉淀pH

    1.5

    3.3

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