【題目】化合物H(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等,其一種合成路線如下:

(1)H中的含氧官能團名稱為_____。

(2)F→G的反應類型為_____。

(3)E的分子式為C9H8N2O5,E→F發(fā)生還原反應,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

①在酸性條件下能水解生成X、Y、Z三種有機物。

X是一種氨基酸,Y能發(fā)生銀鏡反應,Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)泛影酸丙酯()是一種醫(yī)學診斷劑,寫出以、CH3CH2CH2Cl(CH3CO)2O為原料制備泛影酸丙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _________________。

【答案】羧基和酰胺鍵 取代反應

【解析】

1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H中含氧官能團是酰胺鍵、羧基;

2)對比FG的結(jié)構(gòu)簡式,IClI取代苯環(huán)上的H,因此FG的反應類型為取代反應;

3)對比DF的結(jié)構(gòu)簡式,DF:-NHCH3取代D中-OCH3的位置,EF發(fā)生還原反應,-NO2→-NH2,即E的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)①該同分異構(gòu)體能水解,說明含有酯基或酰胺基,②X是一種氨基酸,氨基酸中含有氨基和羧基,Y能發(fā)生銀鏡反應,則Y為可能含有醛基,也可能是甲酸,Z能與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫,說明是對稱結(jié)構(gòu),根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,推出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

5)根據(jù)題中所給轉(zhuǎn)化過程,先于H2發(fā)生還原反應,生成,然后與ICl發(fā)生取代反應,生成,然后與乙酸酸酐發(fā)生反應,生成,最后與丙醇發(fā)生酯化反應得到產(chǎn)物,丙醇由CH3CH2CH2Cl發(fā)生水解得到,合成泛影酸丙酯的流程為;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

請回答:

(1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應熱角度說明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OH,b.2HCO3CO32+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2個反應的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)

①計算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________

25℃時0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對Kw的影響)

c(mo1·L1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________

II.研究得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖

(1)T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,c(C2H4)=c(CH4),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達到平衡,且平衡時,c (CH4)=2c(C2H4),則t=___________s;

(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,1g0.05=1.3)

(3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說法錯誤的是

A. 該反應的H>0,圖中壓強P1>P2

B. 起始時,容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)< 2n(CO)

D. 達到平衡時,容器、中氣體的總壓強之比PP = 45

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度,體積不變,F2轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質(zhì),所以被用來做芯片

B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅

C. 合金熔點、硬度都低于成分金屬,鋼是用量最大用途最廣的合金

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)該反應的化學方程式為____________________________。

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:則下列說法符合該圖像的是___________。

A.t1時刻,增大了X的濃度

B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積

D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

回答下列問題:

(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________

(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________

(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________

(4)“濾渣3”的主要成分為________。

(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學式)。電解后的電解液經(jīng)補充________(寫一種物質(zhì)的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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