(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

 

【答案】

（1）3:1（2分）

（2）①  （2分）

②0.080mol/(L·min)(2分)   ③25（2分）   ④c、d（全對(duì)2分，多選1個(gè)倒扣1分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?深圳二模）甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：
Ⅰ、制備合成氣：CH4+H2O（g）?CO+3H2．為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：
CO2+H2=CO+H2O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為
3：1
3：1
．
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：
10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）
．
（3）500℃平衡常數(shù)K=
25
25
．
（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半．計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH4+H2O（g）?CO+3H2．為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為
3：1
3：1
．
（2）合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L-1）
10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
．
③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
25
25
．
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）減小    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

Ⅰ、制備合成氣：。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________

Ⅱ、合成甲醇：（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。

寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃ 反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

 

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300℃ 反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_____________

（3）500℃ 平衡常數(shù)K=___________

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過程）

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