下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成：
D、從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、乙烯分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)未標(biāo)注寫(xiě)出；
B、乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛，醛基官能團(tuán)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
C、苯與氫氣在一定條件下加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
D、過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化碘離子為單質(zhì)碘；
解答： 解：A、乙烯制溴乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、苯與氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己烷：，故C正確；
D、從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1
B、電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C、電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D、乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組用新穎的NaBH4/H2O2燃料電池模擬電化學(xué)降解NO3-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖1電池放電過(guò)程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、圖1電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O
C、圖2中若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了a mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為6.2a g
D、圖2陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)．在一定條件下，RO
 
-
3
與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO
 
-
3
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第VA族
B、RO
 
-
3
中的R只能被還原
C、R-離子的最外層電子數(shù)為8
D、若1molRO
 
-
3
參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0℃下，塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、0℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、25℃下，粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、25℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/span>
B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH 值
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
D、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
． 電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周?chē)芤旱膒H
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：
 
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為
 
．
②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如何制備Fe（OH）3膠體？請(qǐng)寫(xiě)出操作要求及反應(yīng)方程式：
 
，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體
 
．
（2）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③最后溶液顏色加深，原因是
 
，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A是
 
B是
 
D是
 
E是
 
．
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是
 
．
（3）寫(xiě)出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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