16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）

A．

Na2CO3、Na2O2和O2

B．

Na2CO3、O2和H2O（g）

C．

Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）

D．

NaHCO3、Na2CO3和O2


考點：

鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷．

解答：

解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

 168 44  18

 16.8 g 4.4g  1.8 g

 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

 88    156

4.4g   7.8g

7.8g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2．所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），

故選B．

點評：

本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進(jìn)行的解答．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子半徑呈周期性變化            B．元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化

C．元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化      D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A的分子式是                     。

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。

（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是                     。

（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是                      。

（5）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積        （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（6）A在濃硫酸作用下加熱可與1molCH3CH2CH2OH發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          ，其反應(yīng)類型              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是                  （     ）                                                   

A  c（A－）＝c（K＋）         B  c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C  V總≧20mL                D  V總≦20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．

0mL

B．

0.672mL

C．

1.34mL

D．

2.240mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（）

A．

參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224a L

B．

用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．

若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D．

b可能等于a、小于a或大于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲．觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是防止．

（2）在實驗甲中，試劑X是濃硫酸；在實驗乙中，試劑Y是．

（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是．

（4）為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用（填編號）．

A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（   ）

A．20%             B．40%            C．60%          D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42-計），實驗步驟如下：

    ①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。

②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量的CaCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaCO3固體。

③用稀HCl溶解CaC2O4 ，并加水配制成100mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.0100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL 。

    回答下列問題：

    ⑴步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是   。（A．灼燒成灰   B．研磨成汁）

    ⑵步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至   。（A．弱堿性   B．弱酸性  C．中性）

     驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：                               。

    ⑶步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有     。

    ⑷經(jīng)計算，該菠菜樣品中C2O42-的總物質(zhì)的量為      ，若樣品的質(zhì)量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

（已知： 2MnO4—+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2 +8H2O）

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