Question

常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol。在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（  ）。
A．H₂和O₂    B．HCl和NH₃
C．H₂和Cl₂    D．CO和O₂

Answer 1

A
【試題分析】
同溫同壓下，任何氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后的氣體壓強為反應(yīng)前的1/4，說明反應(yīng)后的氣體的總物質(zhì)的量是反應(yīng)前各氣體總物質(zhì)的量的1/4。A項，常溫下，生成的水為液態(tài)，則反應(yīng)后的氣體只有未反應(yīng)完的O₂（0.05mol），反應(yīng)后的氣體總物質(zhì)的量是反應(yīng)前的0.05/（1+1）=1/4，故A是正確選項。氯化氫與氨恰好完全反應(yīng)生成固體物，壓強幾乎為0，則B項錯誤；0.1mol的氫氣與氯氣恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氯化氫，氣體總物質(zhì)的量不變，則C項錯誤。2CO+O₂2CO₂，生成0.1CO₂mol，余下0.05mol O₂，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量是反應(yīng)前的（0.1+0.05）/（0.1+0.1）=3/4，則D項錯誤。