12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式BrCH2CH2Br．
（2）反應①④的反應類型分別為加成反應、取代或酯化反應．
（3）寫出反應②和④的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

分析 由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2Br，A發(fā)生水解反應生成乙二醇；乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成B為CH3CHO，B氧化生成乙酸，乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成二乙酸乙二醇酯，以此來解答．

解答 解：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，故答案為：BrCH2CH2Br；
（2）反應①④的反應類型分別為加成反應、取代或酯化反應，故答案為：加成反應；取代或酯化反應；
（3）反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式為2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

點評 本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中的有機反應、官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功．與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是（　　）
A．天然氣B．水煤氣C．裂解氣D．焦爐煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．某同學取某工業(yè)強酸性廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在實驗室進行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）對濾液Ⅳ進行冰浴便可得到Na2Cr2O7，過濾后，應用少量冷水洗滌Na2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小Na2Cr2O7的損耗．
（5）已知鉻對環(huán)境能造成嚴重污染．過去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑
B．利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法
C．濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應
D．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案合理的是（　　）
①配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
②在檢驗醛基配制Cu（OH）2懸濁液時，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
③驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
⑤乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
⑥除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
⑦實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
⑧溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴．
A．③④⑦B．①⑦C．⑤⑥D．①⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．波士頓大學的研究學者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計算機模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學”這一觀點．下列說法正確的是（　�。�
A．H2S沸點比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
步驟2：C 中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH＜7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在裝置B、D的作用是吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl-，也能與Ag+形成AgCl沉淀
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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