【題目】如圖A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，常溫下B、D為氣態(tài)化合物，C為液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。已知﹕2Mg+CO22MgO+C。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：___。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H___。

F+J→B+C+I___。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式___。

【答案】NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+NO2↑+2H2O NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

【解析】

已知A與堿反應(yīng)生成氣體化合物，則A含有銨根離子；A加熱分解生成等物質(zhì)的量的2種氣體和1種液體，液體與過氧化鈉反應(yīng)則為水，可確定A為碳酸氫銨，D為氨氣，C為水，B為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成H為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成I為NO2，E、F分別為碳和氧化鎂，其中一種與J反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化氮，可推知J為HNO3，據(jù)此分析。

已知A與堿反應(yīng)生成氣體化合物，則A含有銨根離子；A加熱分解生成等物質(zhì)的量的2種氣體和1種液體，液體與過氧化鈉反應(yīng)則為水，可確定A為碳酸氫銨，D為氨氣，C為水，B為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成H為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成I為NO2，E、F分別為碳和氧化鎂，其中一種與J反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化氮，可推知J為HNO3。

（1）根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨，化學(xué)式為：NH4HCO3；

（2）D與G分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；J為HNO3，與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+NO2↑+2H2O；

（3）碳酸氫銨與NaOH反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3+CO32-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_______；正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負極的電極反應(yīng)式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為_____；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)物質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質(zhì)量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gmol-1

C.NO的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：___D：___。

（3）裝置C的作用是____。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是___。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色寫出其相應(yīng)的離子方程式：___。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優(yōu)點是_________ 試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

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