Question

在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）已達到平衡的標志是（　　）

• A、單位時間內(nèi)消耗nmolX同時生成2nmolZ
• B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
• C、X、Y、Z的平衡濃度相等
• D、V（X）、V（Y）、V（Z）的之比為1：3：2

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、消耗n mol X，同時生成2n mo1Z，都表示正反應速率，無論反應是否達到平衡，這個關(guān)系總是成立的，反應方向一致，故A錯誤；
B、平均相對分子質(zhì)量=

氣體的質(zhì)量總和

氣體的物質(zhì)的量總和

，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體質(zhì)量不變，本反應反應前后氣體體積不同，所以平衡狀態(tài)時氣體物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達平衡時，X、Y、Z三種物質(zhì)的平衡濃度可能相等，也可能不相等，與反應開始時加入的X、Y物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、達平衡時，X、Y、Z三種物質(zhì)的體積之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應開始時加入的X、Y物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．