【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

【答案】D
【解析】解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；

C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；

故選D．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無無CH4和O2剩余且無固體物質(zhì)生成，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應開始時CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題

①20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。

②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學中的重要試劑。某化學興趣小組對摩爾鹽的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________，反應的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為112的有機物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應，則環(huán)上一溴代物的種類為（　�。�
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應的化學方程式是__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應：
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學因腹瀉引起身體嚴重缺水，醫(yī)生除對其進行藥物治療外還考慮補液，下列補液方法最合理的是（ ）

A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁

C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水

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