下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)

D．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。

已知：有機(jī)物A的儀器分析如下：

① 有機(jī)物A的質(zhì)譜

② 有機(jī)物A的紅外光譜

③ 有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是1︰1。

回答下列問題：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是             ；

（2）A含有官能團(tuán)的名稱是___________；

（3）A與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                            ；

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中能與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀的有    種，

寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

①某原電池裝置如圖所示，上圖右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為____________，左側(cè)燒杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①寫出正極反應(yīng)式：____________________________________________________。

②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2 mol K2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

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鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右圖所示。液滴中心是    區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為              。為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為             。

（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

③                                          。

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鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為        ，離子的空間構(gòu)型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為                

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下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

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2S與33S互為同位素，二者不相同的（    ）

A. 質(zhì)量數(shù)           B.電子層數(shù)          C.電子數(shù)       D. 質(zhì)子數(shù)

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