隨著全球性能源危機(jī)和環(huán)境惡化的到來(lái)，節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)已成為人類共同的呼聲．下列不屬于節(jié)能減排的是（　�。�
A、分類回收垃圾
B、舉行地球一小時(shí)熄燈活動(dòng)
C、大力發(fā)展火力發(fā)電廠
D、大規(guī)模開(kāi)展植樹(shù)造林、退耕還林還草等工作
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：題目要求節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)，核心思維就是盡可能減少化石燃料能源消耗，減少溫室氣體排放，主要從節(jié)電、節(jié)氣回收利用等環(huán)節(jié)做起．
解答： 解：A、回收能夠重復(fù)利用的垃圾，體現(xiàn)了節(jié)能減排的思想，故A錯(cuò)誤；
B、一小時(shí)熄燈能夠有效的節(jié)約用電，故B錯(cuò)誤；
C、小火力發(fā)電耗能高、而且效率低下，故C正確；
D、退耕還林和植樹(shù)造林，通過(guò)植物的呼吸作用減少空氣中的CO2，減輕溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題考查了低碳經(jīng)濟(jì)和節(jié)能減排的方式和方法，以及可持續(xù)發(fā)展的思想，通過(guò)題目增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和環(huán)保理念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若下層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
C、向某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2+
D、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是（　�。�
A、防止硫酸鐵水解
B、抑制硫酸鐵水解
C、提高溶液的pH
D、提高硫酸鐵的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能在自然環(huán)境中穩(wěn)定存在的是（　　）
A、氯化鈉B、氯氣
C、金屬鈉D、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法
B、CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液
C、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、生成n mol的A2，同時(shí)生成 n mol的AB
B、密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2
D、生成n mol的A2，同時(shí)生成的n molB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、
是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系圖
B、
足量CO2不斷通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系圖
C、
由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1
D、
裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e-+5OH-=FeO42-H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl-濃度為0.4mol?L-1的MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，200ml該MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為
 
．

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