Question

4．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． M與T形成的化合物熔沸點(diǎn)高
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：L＜Q
• C． 氫化物的還原性：H₂ R＜H₂ T
• D． 離子半徑：T^2-＜L²⁺

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、M與T形成的化合物為氧化鋁；
B、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱；
D、電子排布式相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁的熔沸點(diǎn)很高，故A正確；
B、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，金屬性：Be＜Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：L＞Q，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，非金屬性：S＜O，則氫化物的還原性：H₂R＞H₂T，故C錯(cuò)誤；
D、電子排布式相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：T^2-＞L²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．