Question

18．與9g水所含分子數(shù)相同的氧氣是16g；與18g水所含原子總數(shù)相同的CO₂的質(zhì)量是44g；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑?3.2gCO₂，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，含有分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣的質(zhì)量；
結(jié)合化學(xué)式計(jì)算18g水中含有原子物質(zhì)的量，再計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)M=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
混合氣體與16g氧氣只有的體積相等，則與氧氣物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：9g水的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，故氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；
18g水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{3mol}{3}$=1mol，則二氧化碳的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g；
混合氣體與16g氧氣只有的體積相等，則混合氣體與氧氣物質(zhì)的量相等，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，5.6g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，則二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g，
故答案為：16；44；13.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．