Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B、反應物總能量大于生成物總能量的反應一定是放熱反應
• C、等物質的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應，放出的熱量相等
• D、CO（g）的燃燒熱是283kJ/mol，則有：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566kJ/mol

Answer 1

分析：A、某些放熱反應液需要加熱才能發(fā)生反應；
B、反應能量變化是利用反應物能量和生成物能量之差分析判斷；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式方向改變焓變數(shù)值改變；

解答：解：A、某些放熱反應液需要加熱才能發(fā)生反應，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；
B、反應能量變化是利用反應物能量和生成物能量之差分析判斷，反應物總能量大于生成物總能量的反應一定是放熱反應，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，等物質的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應，放出的熱量鹽酸大于醋酸，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式方向改變焓變數(shù)值改變，2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學能量變化分析判斷，主要是反應能量變化和反應能量變化，燃燒熱概念的分析應用，注意弱電解質電離平衡的吸熱過程，題目難度中等．