Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是(    )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．反應后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

Answer 1

C

解析試題分析：NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系中鈉離子、氯原子個數比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl₂)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B錯誤。 C．假如全部生成NaClO.則發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO₃.則發(fā)生反應：Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，n=5/6n(NaOH)=0.25.現(xiàn)在形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，所以轉移電子為：0.15＜n＜0.25。正確。D根據電子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO₃）。故錯誤。選項為：C。
考點：考查原子守恒、電子守恒的知識。