Question

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅢA族 O2- > Na+ HC1O4 > H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 （或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）

【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：第三周期ⅢA族；；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；

(3)①x、y、z、d四種元素能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，則該化合物的化學(xué)式為NH4HC2O4，故答案為：NH4HC2O4；

②x、y、z、d四種元素能形成共價(jià)化合物，可以是各種氨基酸或尿素等，其中尿素的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，故答案為：CO(NH2)2。