【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)f在周期表中的位置為______________;x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小:__________________(填化學(xué)式,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______________________。
(3)x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4,其化學(xué)式為__________________________。
②能形成共價(jià)化合物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。
【答案】 第3周期ⅢA族 O2- > Na+ HC1O4 > H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 (或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)
【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)f是Al元素,其原子序數(shù)為13,在元素周期表中位于第三周期ⅢA族,x是H元素,H-陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:故答案為:第三周期ⅢA族;;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,故答案為:O2->Na+;HClO4>H2SO4;
(3)①x、y、z、d四種元素能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4,則該化合物的化學(xué)式為NH4HC2O4,故答案為:NH4HC2O4;
②x、y、z、d四種元素能形成共價(jià)化合物,可以是各種氨基酸或尿素等,其中尿素的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,故答案為:CO(NH2)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時(shí)受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C,則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是( 。
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用濕潤的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的酸堿性
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液pH 12.7
D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
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【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母)。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH > 0
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH < 0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0
(2)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2-可以在其中自由移動(dòng)。
①正極:________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2-移向________極(填“正”或“負(fù)”)。
②當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí),其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為
正極:______________________;負(fù)極:____________________。
(3)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則除去甲醇的離子方程式為____________________。
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【題目】關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí),不正確的是 ( )
A. 是一種強(qiáng)酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
C. 稀硫酸能與銅反應(yīng) D. 濃硫酸稀釋放出熱量
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【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________;
(2)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入氣體a的電極是電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為___________________________________;
②當(dāng)電池中有2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種黃綠色氣體.1974年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用這兩種方法制氯氣,請(qǐng)比較,它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 .
(2)現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦(主要成分MnO2)與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL.計(jì)算:
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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