下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、制氫氧化亞鐵
C、碳酸氫鈉受熱分解
D、檢查容量瓶是否漏水
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氣體的凈化和干燥,堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
B．應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化；
C．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止試管炸裂；
D．檢漏時(shí)，應(yīng)用手摁住瓶塞．
解答： 解：A．干燥氣體時(shí)，氯氣應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)將膠頭滴管插入到液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，故C正確；
D．檢漏時(shí)，一只手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，可倒轉(zhuǎn)檢驗(yàn)是否漏水，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的干燥、物質(zhì)的制備、固體的加熱以及檢漏等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離提純的原理、方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機(jī)物有（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在固定容積的容器中盛有1mol PCl5，200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A、M＜NB、M＞N
C、M=ND、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、O3和O2是同素異形體
B、H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C、氧化性：I2＞O2
D、反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元素 性質(zhì)
A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E 在地殼中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?div id="nctl8iv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9g?L-1，實(shí)際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號(hào)）．
①FD2與水極性相同     ②FD2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：
 
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是
 
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
 
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
 
（用離子方程式解釋）．
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)的K值
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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