混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.82g/L。則混合氣體中N2和CH4的體積比為

A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體VL(摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L-1 B．mol·L-1m

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+

B．加入適量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體一定是氯氣

D．向某溶液滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄消石灰水變渾濁，則溶液中一定有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（ ）

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)量數(shù)據(jù)

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸

減輕的質(zhì)量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣

排水體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_(kāi)____________________；

（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是_______________。

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol

B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．2 g氦氣中含有的原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_________________。

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