【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、KCl、SO B. Mo、MnFe、ZnCu

C. N、HO、P、C D. Ge、CaCu、MgC

【答案】B

【解析】試題解析:Na、K、SO屬于大量元素,A錯誤;Mo、Mn、Fe、ZnCu均屬于微量元素,B正確;N、HO、PC屬于大量元素,C錯誤;Ca、Mg、C屬于大量元素,D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )

A. Al33NH6OH===Al(OH)33NH3·H2O

B. 2Al3NH7OH===2Al(OH)3NH3·H2O

C. Al33NH7OH===AlO3NH3·H2O2H2O

D. Al35NH9OH===5NH3·H2OAlO7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標準狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為四中子,也有人稱之為零號元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2制取COC2O42H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

FeOH3

AlOH3

CoOH2

FeOH2

MnOH2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的目的是

2加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀.試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_________

3萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1.萃取劑的作用是 ;其使用的適宜pH范圍是

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

4濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知KspMgF2=7.35×10﹣11、KspCaF2=1.05×10﹣10,當加入過量NaF后,所得濾液=

5已知:NH3H2ONH4++OH Kb=1.8×10﹣5

H2C2O4H++HC2O4 Ka1=5.4×10﹣2;

HC2O4H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用NH42C2O4溶液的pH 7填“>”或“<”或“=”

6CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱;A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學式是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3PO42、磷灰石Ca5FPO43等.

1磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為

2白磷P4可由Ca3PO42、焦炭和SiO2在電爐中約1550下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.

2Ca3PO42s+5Cs═6CaOs+P4s+5CO2gH1=+Q1kJmol﹣1

CaOs+SiO2s═CaSiO3sH2=﹣Q2kJmol﹣1

寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學方程式

3磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3PO42+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液足量,一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,左邊充滿含2mol NH4AlSO42的溶液,右邊充滿含3mol BaOH2的溶液,當有2mol SO42﹣通過交換膜時若反應(yīng)迅速完全,則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為

某初級石墨中含SiO27.8%、Al2O35.1%、Fe2O33.1%和MgO0.5%等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點為57.6,金屬氯化物的沸點均高于150

1若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學反應(yīng)方程式為

2若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Ag+BgCg△H0。開始充入2mol A2mol B,并達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是

A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度,C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強,化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動,B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO43·b(NH42SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

1硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

2下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B 。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3操作甲的名稱是:甲

4上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學式檢驗Fe2+是否已全部被氧化;

5稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NON2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量,質(zhì)量為(

A4.18g B3.12g C4.68g D5.08g

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