13．下列能源既清潔又可再生的是（　�。�
A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣

分析 化石燃料包括煤、石油和天然氣，均為不可再生能源；煤和石油除了C、H元素外，還含有少量的S元素等，據(jù)此分析．

解答 解：A、煤為化石燃料，故不能再生，且燃燒有粉塵污染和二氧化硫污染，故A錯誤；
B、天然氣清潔無污染，但不能再生，故B錯誤；
C、汽油是石油的分餾產(chǎn)物，故不能再生，故C錯誤；
D、氫氣燃燒生成水，故為清潔能源，且可以再生，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了能源能否再生和燃燒是否有污染，難度不大，應注意的是煤、石油和天然氣不能再生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種．某同學取200mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．②向溶液甲中通入過量的CO2氣，充分反應生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要確定原溶液中是否含有Cl-，無需另外再設計實驗驗證
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：
（1）試劑1為NaOH（填化學式），①～④轉(zhuǎn)化過程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學式為Fe2O3．
（3）電解F，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2 （填化學式）．
（5）寫出離子方程式：①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）寫出化學方程式：④2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．食醋的主要成分是乙酸，下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是NH3（圖中氣體體積都己換算成標準狀況）．
（2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
（3）試樣中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產(chǎn)物是NO．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有HCO3-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金、銀、銅、鐵、鋁均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答下列問題．
（1）上述金屬中屬于主族元素的有鋁
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag與金位于同一族，則Ag在元素周期表中位于ds區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．
（1）R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①其中R+的外圍電子排布式為3d10．
②該晶體中與同一個Cl-相連的R+有4個．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據(jù)等電子體原理，N2O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：EN≡N＞3EN-N，則N2分子中鍵能：Eπ鍵＞Eσ鍵
D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），則沸點：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考慮空間構(gòu)型，內(nèi)界離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp3，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學式為SiCl4或SiF4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能發(fā)生鋁熱反應的是（　�。�
A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下幾個熱化學方程式，表示碳或氫氣燃耗熱的熱化學方程式是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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