Question

在密閉容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體。電火花點燃，容器中的三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%，則容器中原H₂、O₂、Cl₂的體積比是()

A.2∶1∶1       B.9∶4∶1       C.4∶2∶2       D.9∶4∶3

Answer 1

B

解析:

本題主要考查Cl₂和非金屬的反應(yīng)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。

解法一：常規(guī)方法。

設(shè)原混合氣體中分別含O₂體積是x，Cl₂體積是y。據(jù)題意，當(dāng)產(chǎn)物中HCl氣體溶于生成的水中得到鹽酸。由阿伏加德羅定律，V₁∶V₂=n₁∶n₂。

2H₂＋O₂2H₂O

(2x)   x        (2x)

H₂+Cl₂2HCl

(y)  y        (2y)

33.6%=2y××100%，

解得x∶y=4∶1由于V（H₂）＝2x+y，

則V（H₂）∶V（O₂）∶V（Cl₂)=9∶4∶1。

選B。

解法二：挖潛法。

通過反應(yīng)方程式2H₂＋O₂2H₂O和H₂＋Cl₂2HCl，仔細(xì)觀察題中所溶物質(zhì)的體積，挖掘出潛在關(guān)系：H₂的總物質(zhì)的量等于O₂的物質(zhì)的量的兩倍加上Cl₂的物質(zhì)的量。故

V（H₂）＝2V（O₂）＋V（Cl₂)，分析選項，只有B才能恰好完全反應(yīng)：9＝2×4+1。