6.某實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥分別存放了如下藥品:
藥品櫥    甲     乙
藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸
鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸
該實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了兩瓶無(wú)水氯化鈣,應(yīng)將它放在(  )
A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

分析 A、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物;
B、鹽是指由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物;
C、堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
D、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物.

解答 解:鹽是指由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物,氯化鈣屬于鹽.
A、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物,鋅、銅、鐵、鎂都為金屬單質(zhì),氯化鈣不能放入該櫥,故A錯(cuò)誤.
B、鹽是指由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物,根據(jù)鹽的定義,硫酸鈉、碳酸鈉屬于鹽,氯化鈣應(yīng)放入該櫥,故B正確.
C、堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,根據(jù)堿的定義,氫氧化鈉、氫氧化鉀屬于堿,氯化鈣不能放入該櫥,故C錯(cuò)誤.
D、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,根據(jù)酸的定義,鹽酸、稀硫酸屬于酸,氯化鈣不能放入該櫥,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 解此類題時(shí),首先要分析各櫥中存放藥品的類別,然后結(jié)合需要存放的藥品的類別進(jìn)行分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸.現(xiàn)在在天平右盤(pán)的燒杯里放入0.1mol鋅,為了保持天平平衡,則應(yīng)在天平左盤(pán)的燒杯里放入鐵( 。
A.0.1molB.0.01molC.6.5gD.5.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.
①寫(xiě)出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開(kāi)活塞a之前Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
打開(kāi)活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O.
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全,請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)際上,在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量.他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為飽和NaHSO3(填化學(xué)式).
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5,若用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu 2+會(huì)和NaOH反應(yīng),Cu(OH)2的藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.根據(jù)下列流程回答:

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A  DBrCH2CH2Br
(2)反應(yīng)類型①取代反應(yīng)④加成反應(yīng).
(3)寫(xiě)出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.與氖(Ne)原子電子排布相同的兩種離子組成的化合物是( 。
A.Na2SB.KClC.MgCl2D.NaF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為:
(1)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為原子(填“原子”、“陽(yáng)粒子”或“陰離子”),當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子為陰離子.
(2)當(dāng)y=2是x=12.該元素能形成的離子符號(hào)為R2+
(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-,則x=17,y=8.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.${\;}_{6}^{13}$C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,${\;}_{6}^{13}$C表示的含義錯(cuò)誤的是( 。
A.${\;}_{6}^{13}$C原子內(nèi)的中子數(shù)為6B.${\;}_{6}^{13}$C核外電子數(shù)為6
C.${\;}_{6}^{13}$C質(zhì)量數(shù)為13D.${\;}_{6}^{13}$C與$\frac{12}{6}$C互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式:1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量.
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案