Question

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A________；B________；C________；D________。

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _______________________。

E的周期表中的位置： __________________。

(3)F離子的符號(hào)： ________________。

F離子結(jié)構(gòu)示意圖： __________________。

(4)A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是：________。

(5)寫出BC₂與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有：________(填化學(xué)式)。C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)垢化學(xué)方程式為： ___________________________________________________________。

(7)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是：______________________________________________________________________________________________________________________________(舉一例)

 

Answer 1

【答案】

(1)氫；碳；氧；鈉；(2)；第三周期ⅥA族；(3)Cl^－，；(4)甲烷；(5) ；(6)Na₂O　Na₂O₂；Na₂O＋H₂O＝2NaOH或2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑；(7)弱；酸性：HClO₄>H₂SO₄或穩(wěn)定性：HCl>H₂S。

【解析】

試題分析：由“周期表中A的原子半徑最小”知，A元素為氫元素；由“B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”知，B元素為碳元素；由“C為地殼中含量最多的元素”知C元素氧元素；由“短周期中D是原子半徑最大的短周期主族元素且D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰”知，D元素為鈉元素；由“E單質(zhì)顏色為淡黃色”知，E元素為硫元素；由“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”知，F(xiàn)元素為氯元素。

考點(diǎn)：元素周期律 焰色反應(yīng) 無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng) 化學(xué)方程式的書寫 離子方程式的書寫 原子結(jié)構(gòu)式的書寫

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、焰色反應(yīng)、無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫以及原子結(jié)構(gòu)式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用。