下列說法正確的是 

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是 （ ）

A．對于該溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性
D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是(  )

A．弱堿的濃度大于強酸的濃度
B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性
C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 
 		CH3COOAg
 		AgCl
 		Ag2CrO4
 		Ag2S
 
Ksp
 		2.3×10－3
 		1.77×10－10
 		1.12×10－12
 		6.7×10－15
 
 
下列說法正確的是
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A．A點時pH＝1
B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C．B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C點時pH＝14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A．c(H＋)B．
C．c(H＋)·c(OH－)D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下pH最小的是下列各項中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1H2SO4 
C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH 

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