【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“NaHCO3”的分類正確的是

A. 酸 B. 有機(jī)物 C. 鹽 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

A.酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

B.有機(jī)物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機(jī)化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；

C.鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；

D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物。

NaHCO3在水溶液中完全電離，其陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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【題目】最可能構(gòu)成細(xì)胞膜的一組元素是：（ ）

A. C、H、O B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、P D. C、N、O、P

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【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )

A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸

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A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

C. 常溫下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
C.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2

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