6．下列對原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．1904年，道爾頓提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子最外層電子數(shù)不發(fā)生變化，但原子核可能會發(fā)生變化
C．在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負化合價
D．原子不帶電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

分析 A、英國科學(xué)家湯姆生1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，原子核外的價電子發(fā)生變化；
C、在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子失電子，表現(xiàn)為正化合價；
D、原子呈電中性，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．

解答 解：A、英國科學(xué)家湯姆生1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而不是道爾頓，故A錯誤；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，原子核外的價電子數(shù)發(fā)生變化，所以最外層電子數(shù)會發(fā)生變化，原子核不變，故B錯誤；
C、在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子失電子，表現(xiàn)為正化合價，故C錯誤；
D、原子呈電中性，所以原子不帶電，因為電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學(xué)史、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大．了解化學(xué)的發(fā)展史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．現(xiàn)有體積各為10mL的下列四種溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　　）
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系：④＞③＞②＞①
C．四種溶液中c（H+）的關(guān)系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
     物質(zhì)
時間		XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，平衡常數(shù)K=0.3（保留一位有效數(shù)字）．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol/（L．min）．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．請回答下列問題：
（1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如下圖所示（E1、E2均為正值）
①圖中A、C分別表示1mol SO2和0.5mol氧氣的能量、1mol SO3能量．
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2（E2-E1）kJ/mol（用含“E1”、“E2”的代數(shù)式表示）．
③已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1 ．
（2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）．
A．SO2和SO3濃度相等            B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變         D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是A（填字母）．
A．向裝置中再充入O2           B．向裝置中再充入SO2
C．改變反應(yīng)的催化劑           D．升高溫度
（4）將0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=200（mol?L-1）-1．
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率 α（SO2）=66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對應(yīng)正確即可得分）
步驟實驗?zāi)康?/td>試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在無色強酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
③．實驗Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性．
④．實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象丁中氣體的紅棕色變深．

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