Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1g氫氣中所含有的分子數(shù)為N_A
• B、0.5mol/L的AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為1.5N_A
• C、27g鋁與足量NaOH反應(yīng)消耗OH^-的數(shù)目為4N_A
• D、7.8g的Na₂O₂與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化物物質(zhì)的量進(jìn)行計算；
B．溶液的體積未知，無法計算；
C．依據(jù)2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，解答；
D.1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子數(shù)．

解答： 解：A.1g氫氣中所含有的分子數(shù)為：

1g

2g/mol

×N_A=0.5N_A，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算，故B錯誤；
C.27g鋁的物質(zhì)的量

27g

27g/mol

=1mol，依據(jù)方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，可知消耗氫氧根離子的數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D.7.8gNa₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．