Question

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，（提示：FeS₂中S為-1價）下列說法中正確的是(　　)

A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑	B．產物中的SO有一部分是氧化產物
C．Cu2S既是氧化產物又是還原產物	D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol e－轉移

Answer 1

B

解析試題分析：
    轉移21e-
Cu?S只是還原產物，所以C錯；5mol FeS?發(fā)生反應，有21mol電子轉移，所以D錯；-1價硫有10mol，最后-2價才7mol，還有3mol被氧化成SO?²-，所以B對；FeS?中硫7個變-2、3個變+6，所以既作還原劑又作氧化劑，A錯。
故選B
考點：氧化還原反應
點評：理解氧化還原反應的概念，從化合價的升降來進行判斷。如“升，失，氧”。