【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量
A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉化關系.其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價氧化物對應水化物,則a不可能是(已知CH4高溫時可發(fā)生分解生成C、H2)
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑,在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略),探究此反應產(chǎn)物。
(1)甲同學根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物,設計下列實驗:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗 | ②___________ | 氣體產(chǎn)物中既有H2O ,也有NH3 |
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗,其中裝置C的作用是____________ | C中無明顯現(xiàn)象,D中生成白色沉淀 | ④D中發(fā)生反應的離子方程式為___________ |
(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體,隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解,冷卻后稱得固體質(zhì)量為4.00g,則所得固體產(chǎn)物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為284g·mol-1)
(3)實驗證明:(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外,還有N2生成,寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式_____________________________________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:______與鹽酸反應最劇烈,________ 與鹽酸反應的速度最慢。實驗結論為:_____________________________。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為____________________________________。
Ⅱ. 利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____________________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】達康書記又問沙瑞金書記:在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材質(zhì)有幾種?其中有一種在元素周期表中的位置是
A. 一種,二周期IIA族 B. 兩種,三周期IIA族
C. 兩種,三周期IIIA族 D. 三種,四周期IA族
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個電子,X和Z可以形成離子化合物X2Y,Y和Z可以形成共價化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號:X是____,Y是_____,Z是_____ ;
(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;
(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。
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【題目】下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:
A | C | ||||||||||||||||
B | D | E | |||||||||||||||
F |
(1)A元素最高價氧化物的化學式為_______。
(2)單質(zhì)A與C在放電時形成的化合物為________(填化學式)。
(3)F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性比較:_____(填化學式)。
(4)B在C中燃燒形成的化合物電子式:____________________。
(5)化合物FE的化學性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似,可與水發(fā)生反應生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發(fā)生反應的化學方程式__________________________。
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【題目】研究非元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
(一)模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2,化學反應方程式為___________________________。
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點的是___________________________。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
(二)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是__________、__________。(填序號)
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分數(shù)____________________。
Ⅱ.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。
(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗。①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水進行實驗,實驗操作、現(xiàn)象、結論如下:
實驗操作 | 現(xiàn) 象 | 結 論 |
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣和水反應的產(chǎn)物具有酸性 |
實驗的結論是否合理__________,(選填合理或不合理)請說明理由______________________。
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________
(2)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾________,再打開止水夾________,使燒杯中的水進入試管丁的操作是:___________________________________使試管中的氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水進入試管丁。
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