將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

     NH4Br(s)   NH3(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)

2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(     )

A．0.5mol/(L·min)          B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)           D．5 mol/(L·min)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

 c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1        B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1        D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?) B(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（   ）

    A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化。

⑴圖中曲線___(填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對該反應(yīng)的影響是______(填選項字母)。

A.提高反應(yīng)速率

B.提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.降低反應(yīng)活化能

D.改變反應(yīng)的ΔH

⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶用含E1、E2的表達(dá)式表示

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=______ kJ·mol－1

⑷一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．電解MgCl2水溶液總的離子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：D218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是          ；

      a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

反應(yīng)的離子方程式                                         。

（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為              （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ 理由是：                             。（可用文字或方程式說明）

（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                      。

（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是  （    ）

  A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

  B．Na20和Na202組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

  C．Al203和Na20按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

  D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應(yīng)一定放出氫氣

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