【題目】利用鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體(CuSO45H2O)：

下列說法不正確的是

A.步驟①主要是利用鐵絲把銅從溶液中還原出來

B.步驟②灼燒固體所用的儀器可以是坩堝

C.步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.濃硫酸可使硫酸銅晶體脫去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

【答案】D

【解析】

將金屬鐵投入硫酸銅中，可以置換出金屬銅，金屬銅可以和氧氣在灼燒下發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅（廢銅中含有的有機物質(zhì)含有碳元素，灼燒會產(chǎn)生碳單質(zhì)或是CO，具有還原性，可以和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)，得到金屬銅），氧化銅可以和硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液，由此分析。

A．根據(jù)分析可知，步驟①主要是金屬鐵投入硫酸銅中，可以置換出金屬銅，利用鐵絲把銅從溶液中還原出來，故A正確；

B．廢銅中含有的有機物質(zhì)含有碳元素，灼燒會產(chǎn)生碳單質(zhì)或是CO，步驟②灼燒固體所用的儀器可以是坩堝，故B正確；

C．步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，不能引入其他酸，會引進新的雜質(zhì)，故C正確；

D．硫酸銅晶體脫去的結(jié)晶水是水分子，濃硫酸可以吸收水分子，濃硫酸表現(xiàn)出吸水性，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，檸檬酸的作用還有________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O�；橥凰氐氖�(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號)；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有____________種；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。（縱坐標(biāo)的數(shù)量級為10-6）

（2）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如上圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A．CO的體積分數(shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是___；a、b兩點用CO濃度變化表示的正反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有

C.將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性

D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示

（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________

（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）________

（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________

（5）實驗結(jié)束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________

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