10．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

分析 Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1.28g銅的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算．

解答 解：1.28g銅的物質(zhì)的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，
Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，
則通入氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.02mol×2}{4}$=0.01mol，
所以需要通入氧氣的體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列情況中，可能引起水污染的是（　　）
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)    
②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放              
④海上油輪原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應(yīng)用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等科技手段的發(fā)展，促進(jìn)了人類對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半徑最小
 Y 常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質(zhì)
 Z 其原子內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1
 W 最高化合價(jià)為+6
（1）W的元素符號(hào)是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．
（3）X2Y的電子式是．
（4）Z2Y2中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）Y的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）于W．請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：O原子比S原子少一個(gè)電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強(qiáng)．
（6）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．氨水與鹽酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-）
B．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
C．NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體g含有b個(gè)分子，則g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是( )

A．Na2SO4 ＝ 2Na+＋ SO4? 2 B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++OH2?

C．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42? D．Ca(NO3)2 ＝ Ca2++2(NO3)2?

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