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某同學將NO₂和O₂的混合氣體一同溶于水中，結(jié)果混合氣體全部被吸收．另一位同學用排水集氣法收集了半試管的NO氣體，然后緩緩向倒立在水槽中盛有NO的試管內(nèi)通入一定量的O₂，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水面逐漸上升，最后也充滿整個試管．為什么？寫出這兩個反應(yīng)的化學方程式．

答案：
解析：

將反應(yīng)方程式2NO＋O₂2NO₂和3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO結(jié)合起來考慮，可以寫出兩個反應(yīng)的方程式：4NO₂＋O₂＋2H₂O4HNO₃和4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，按照這兩個方程式NO₂與O₂或NO與O₂恰完全反應(yīng)，水充滿整個試管．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應(yīng)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負

極，其電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應(yīng)式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是

（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應(yīng)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負

極，其電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應(yīng)式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是

（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）已知Fe（NO₃）₂受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO₂和O₂，請完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問題：
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：

既有+2價又有+3價

（2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）

實驗操作	現(xiàn)象	目的或結(jié)論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L		溶解固體產(chǎn)物
步驟2：		溶液中含有Fe³⁺
步驟3：		溶液中不含有Fe²⁺

經(jīng)驗證，猜想二正確，請寫出Fe（NO₃）₂熱分解的化學方程式

4Fe（NO₃）₂

△

2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

4Fe（NO₃）₂

△

2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

；
（3）某同學將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)參數(shù)的氣體中，木條復燃，由此他得出“NO₂能支持燃燒的結(jié)論”．請你判斷該結(jié)論是否正確？并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區(qū)二模）為探究如何盡可能多的使NO₂被水吸收，某活動小組設(shè)計并完成了以下實驗．

（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂、過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂．
①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置

圖2

（填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO₂ 和O₂．
②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
③過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂時，MnO₂的作用是

催化劑

．
④收集NO₂可采用的收集方法是

瓶口向上排空氣法

．
（2）活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O₂；收集了一試管NO₂；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合氣體．
①為了盡可能多的使NO₂被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O₂與直接利用制氣裝置制取并通入O₂相比，其優(yōu)點是

有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）

．
②利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為

將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉

．
③NO₂、O₂、H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO₂和O₂物質(zhì)的量之比a：b=

4：1

；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO₂和O₂比例為a：b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.036

mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

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