Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試計算：
①參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量．   
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量以及參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是m，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol                  1mol
n        m               0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.5mol，m=2mol
①參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g．
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是2mol．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半，即1mol．
答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計算格式．