Question

【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B C

【解析】

試題分析：A、pH=5.5比4.75大，W點時c（CH3COOH）=c（CH3COO-），從曲線來看當pH=5.5時，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A錯誤；故A正確；B、W點由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C、由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正確；D、W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯誤；