下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

D

【解析】

試題分析：A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；錯(cuò)誤。B．氨水是弱堿，在溶液中主要以離子的形式存在。且Al(OH)3只能被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解。因此離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，沒(méi)配平，電荷、電子不守恒；正確的應(yīng)該是：2Fe3++Fe=3Fe2+.D,反應(yīng)符合客觀事實(shí)，拆寫(xiě)符合離子方程式的原則。正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2016年奧運(yùn)會(huì)將在里約熱內(nèi)盧舉行，下圖類(lèi)似奧運(yùn)五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2。

（1） D的化學(xué)式為________。

（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱(chēng)為________。

（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式________。

（4）寫(xiě)出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。

②寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平) ___________。

③上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：___________________________________________________________________。

（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。

②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比

為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省宜昌市協(xié)作體高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2；②鋁；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3

上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)

 

 

 

 

 

 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑩在水中的電離方程式為 ，

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5．4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省宜昌市協(xié)作體高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A．Al（OH）3 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．Al

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省宜昌市協(xié)作體高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物品所用材料為硅酸鹽的是

A．水晶鏡片 B．陶瓷餐具 C．石英光導(dǎo)纖維 D．計(jì)算機(jī)芯片

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省瓊海市高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B．用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子

C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

D．向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A．三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C

B．元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性

C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

 

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