1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（　�。�
A、苯在一定條件能發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、鄰二溴苯只有一種
D、溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu),苯的性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：依據(jù)含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；Br-C-C-Br和Br-C=C-Br兩種不同的位置，分析解答．
解答： 解：A．凱庫(kù)勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有單鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A不選；
B．凱庫(kù)勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，故苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．如果是單雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br兩種不同的結(jié)構(gòu)，但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種，故C選；
D．苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋?zhuān)蔇不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，知識(shí)綜合性較大，難度中等，要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力、對(duì)知識(shí)進(jìn)行遷移運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A、乙醇B、丙烷C、乙酸D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A、蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C、將裝有NO2的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
D、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚  ②乙二醇與乙酸酸化得酯  ③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽  ④苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類(lèi)由多到少的順序是（　�。�
A、①②③④B、④③②①
C、③①②④D、③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的鍵能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子．則R元素位于元素周期表的（　�。�
A、第三周期第ⅤA族
B、第四周期第ⅤA族
C、第五周期第ⅢA族
D、第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的分離和提純是有機(jī)化學(xué)研究的重要內(nèi)容，分離和提純下列物質(zhì)所用的方法正確的是（　　）
A、甲烷中混有乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣
B、除去苯中混有的苯酚：加足量的溴水后過(guò)濾
C、溴苯中混有少量單質(zhì)溴：加入足量的CCl4萃取靜置后分液
D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸：用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于分散系的是
 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
 （填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
SO
2-
4
恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（6）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開(kāi)始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別 溫度（℃） 起始濃度（mol/L） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min） 平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線，在答題卡上畫(huà)出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）
⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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