Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗是否含有    （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。

（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L－Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時所 需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

 

表中數(shù)據(jù)：t₁      t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

 

Answer 1

【答案】

（共14分）

（1）① Fe^2＋  ，  Fe ₃[Fe(CN)₆]₂      （各1分）

②IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂  （各2分）

（2）O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH （2分）

KI₃在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。（2分）

（3）< ； 40  （各2分）

【解析】

試題分析：

（1）①Fe^2＋與鐵氰化鉀溶液有特征反應(yīng)現(xiàn)象。

②應(yīng)用信息：“氧化性：IO₃^－＞Fe^3＋＞I₂”，說明IO₃^－和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。

（2）KI被潮濕空氣氧化而引起損失，所以考慮I^－被氧氣氧化形成I₂升華從而造成損失。

根據(jù)已知信息：“KI＋I₂ KI₃”解析其性質(zhì)不穩(wěn)定性，易發(fā)生分解過程。

（3）由表格信息可知，三組實驗為平行對照實驗，要遵循“單一變量”的規(guī)則，因此這三組實驗溶液的總體積都等于50 ml，因此V₂=40 ml。實驗1和實驗2比較，實驗2中水的體積多，說明溶質(zhì)濃度比實驗1中的要小，反應(yīng)速率慢，所用時間長，所以t₁＜t₂

考點定位：考查了離子的檢驗，氧化還原反應(yīng)的書寫，實驗設(shè)計數(shù)據(jù)分析等相關(guān)知識，培養(yǎng)學(xué)生題干信息的讀取和分析的能力。