Question

在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過(guò)量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

蒸餾

．
（3）從基本反應(yīng)類(lèi)型角度分類(lèi)，步驟③中發(fā)生的反應(yīng)屬于

置換反應(yīng)

．
（4）為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是

ac

（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．氯水     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）高溫下用碳還原二氧化硅生成硅與一氧化碳；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，故提純SiHCl₃的方法只能在無(wú)水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行；
（3）由③可知發(fā)生反應(yīng) SiHCl₃+H₂

高溫  .

Si+3HCl；
（4）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe²⁺，其檢驗(yàn)方法常采用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)．

解答：解：（1）高溫下用碳還原二氧化硅生成硅與一氧化碳，反應(yīng)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，故提純SiHCl₃的方法只能在無(wú)水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行，故答案為：蒸餾；
（3）由③可知發(fā)生反應(yīng) SiHCl₃+H₂

高溫  .

Si+3HCl，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；
（4）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe²⁺，其檢驗(yàn)方法常采用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)，
故選：ac．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)分離、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．