Question

10．實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗HNO₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)方程式及原子守恒計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則
3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                        2
0.3mol                   0.2mol
（1）生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；
（2）由反應(yīng)可知，消耗HNO₃為0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，答：消耗0.8摩爾HNO₃；
（3）生成O時(shí)硝酸被還原，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，均為0.2mol，答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．